乙醇

乙醇，无色透明液体。 有吸湿性。 沸点（℃）92~93。 相对密度（d20）1.08,折光率n=1.4860。 乙醇是常用的有机溶剂，广泛应用于工业、农业及日常生活中，如作溶剂、杀虫剂及燃料等。 乙醇广泛用于石油炼制、食品加工、饮料、烟草以及医药工业。

乙醇

（1）易溶于水 （2）能与乙醇缩合制得乙醇酸，再与乙酸酐缩合制得二甲基甲酰胺。 （3）易受酸腐蚀。 （4）具有一定的还原性，能与金属还原生成铜、铁和金。 （5）在空气中逐渐氧化并放出热量，在空气中加热到400℃以上时分解成水和氧气。 2.乙醇的用途：用于合成树脂，配制酒精，用作溶剂、媒染剂及有机合成原料；还可用作医药原料、溶剂及有机合成试剂；也是重要的化工原料。 3.乙醇蒸气对人有麻醉作用，吸入时可引起急性中毒。 4.乙醇的理化性质：在常压下为无色液体，在常压下具有易燃和毒性。熔点51.5℃（25℃）时蒸发，并生成乙醇蒸气，在空气中燃烧（不完全分解）。 相对密度1.08-1.4860;溶解度（100 mL水中）0.04g/l；沸点111.4℃；比重约为0.999 [1]；相对密度比空气大（0.868g/l）；易溶于水和甲醇、丙酮、乙醚等有机溶剂。 5.乙醇的性质：它是一种易挥发的无色液体，熔点为-25℃。 6.乙醇的性质：是一种重要的化工原料。 7.乙醇的来源有两种：一是从煤中提取的煤干馏法生产；二是在含水原油中进行精制和裂化生产。 8.乙醇可以和水互溶。

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（1）水合反应法 水解的主要方法是将含少量氯化钠的溶液（或浓硫酸）与乙醇进行水合。 此法优点是操作简单，产物纯度高。 缺点是产品中存在过量的氯离子。 （2）氧化还原法 在催化剂作用下，使含氧化合物还原为含氧化合物，得到乙醇、水及二氧化碳的反应称为氧化法或电解法，如使用硫酸、氧化铁或氧化铝等催化剂。 该法产品纯度较高，但成本低，而且不需消耗大量的水。 （3）羰基化法 将含碘的氯化物与乙醇在催化剂存在下反应生成氯化碘化碘甲烷、氯化碘甲烷，再在一定压力下生成二甲基亚砜。

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1、发酵法。 Famous Encyclopedia String

将糖、淀粉、明胶、酵母和水混合，在一定温度下发酵。 原料用小麦粉、玉米面粉（或其他含碳的有机物）等粮食类，也可用马铃薯淀粉。 将原料加热后进行搅拌，使其糊化。 发酵时一般用木薯粉或淀粉作发酵剂。 待原料发酵完后，加入乙醇使之充分混合搅拌，再加入菌种或酵母（最好加些酵母菌），然后在25℃左右的温度下发酵3~5天。 经蒸馏除去乙醇后得到固体产品，成品纯度可达99%以上。 此法成本较高且生产周期长、消耗大量燃料（酒精）以及产品的储存和运输均不方便。 【注意事项】①由于含碳物质多容易引起爆炸；②因含有淀粉使粘度增加而不易凝固和搅拌；③发酵过程中的热不容易散失；④乙醇与水接触易爆炸。 【应用】主要用于啤酒及饮料中作为生产酒精的原料，在制药、饲料、工业生产上也有一定用途。

2、离子交换树脂法[又称生物工程法，采用天然糖或淀粉为原料，将其制成可溶于水的一种高分子胶体，在酸或碱等作用下，发生酯化、醚化、酯水解等反应，生成乙醇及其它有机溶液。

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（6）离子交换树脂法工艺路线 用离子交换树脂对原料进行处理，以除去其中的杂质。 在生产过程中，需要向水中添加碱并使之与原料混合，生成乙醇和其他有机溶液。 （7）蒸馏法，即从含过量乙醇的蒸馏水中，蒸馏出纯净乙醇溶液的方法。 一般可分为两类：利用精馏法生产燃料醇类的方法与利用精馏法生产汽油的方法。 （8）化学合成法，是将燃料乙醇与化学原料反应生成醇和醚类混合液体。 此法一般是采用催化氧化法，如使用铁、镍等催化剂和氢氧根离子的水解反应及氧化还原反应，生成二氧化碳和一氧化碳、甲烷以及水并生成醇、醚及碳酸二甲酯等有机物质；或用分子筛对含氧有机物质进行吸附处理（如将甲醇、乙酸等有机物吸附到分子筛上生成乙醇酸）。 （9）电解水法液电解法制得的乙醇纯度高且操作简单，目前已有工业化生产。 Famous Encyclopedia String

（1）工业生产 酒精（又称乙醇）是重要的化工原料，广泛用于轻工、纺织、机械、化工、医药及农业等部门。 可与其他物质混合使用，也可单独使用。在工业生产中主要用作汽油燃料，也用作涂料溶剂和农药的原料。 （2）生活用水及饮用水 （3）化妆品工业以及化妆品的原料等。 （4）农药工业：生产 DDT等有机农药用的原料，还可用于生产除草剂等有机产品。 （5）医药及美容用品：用于配制各种酒精饮料，用来清洗伤口、消毒、去污；还能治疗皮肤病等。 Famous Encyclopedia String